甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三上学期第四次检测化学试题
可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12---28
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题1分，11~25每题2分）
1．下列溶液一定是酸性的是
A．含的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C． D．的溶液
2．下列实验符合要求的是
A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
C．用托盘天平称出25.20g氯化钠 D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液
3．下列反应的方程式正确的是
A．水溶液呈酸性：
B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D．碳酸钠溶液呈碱性：
4．对于反应，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度
5．是短周期元素，两者能组成化合物，已知的原子序数为n，则的原子序数不可能是（ ）
A． B． C． D．
6．可逆反应2R(g)，由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强）
A．G的体积分数，正反应为吸热反应
B．R的体积分数，正反应为吸热反应
C．G的转化率，正反应为放热反应
D．R的分解率，正反应为放热反应
7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与
原来溶液一样的是
A．() B．() C． () D．[]
8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
9．下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，
B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为，pH分别为a和a+1，则
C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1moL·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
10．下列有关计算的分析不正确的是（ ）
A．在反应中，当有铜被氧化时，被还原的硝酸为
B．将放入含的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是、，则放出的气体少于1.5a mol
C．室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不能支持燃烧。则的关系为
D．某溶液，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入1.92 g
铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
11．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，
已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
D．240 mL1mol／L的CuSO4溶液，配制需称量CuSO4·5H2O 60g
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
C. 若甲为SO2，则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．该有机物易溶于水
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子水解后只能得到2mol产物
D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：
c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
15．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
16. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
17．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B． ClO3-的生成是由于温度升高引起的
C． 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g
D． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3
18．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生
B．O2阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
19. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
20．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，
C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
22．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是
容器
编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3 (g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正应为热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向反应方向进行
23．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1
24．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
25．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L
可将气体顺利排出
第II卷（非选择题 共60分）
26．（1分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g 试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) (3)试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________________，如果不存在理由是__ _。
27.（1分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
28．28．（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ. 制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量、、等杂质离子）
Ⅱ. 提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ. 制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
请回答：
（1）步骤II中加入适量的的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）
A． B． C．蒸馏水 D．
（2）工业上常以的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
根据图中所示50℃前温度与转化率之间的关系，
可判断此反应是 （填“吸热”或“放热” 反应）
②图中，温度升高至50℃以上转化率下降的可能原因是 。
29．（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在下列平衡：
（黄色）+(橙色)+
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．和的浓度相同 b． c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
常温下，要使降至，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
30．(10分) 最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。
（1）钠碱循环法中，吸收液为溶液，该反应的离子方程式是 。
（2）已知的电离常数为=，=；的电离常数为
=，=，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)
A． B．
C． D．
①根据上表判断溶液显 性，试解释原因
② 在溶液中离子浓度关系不正确的是
A． = 2 +
B． + = +
C． ＞ ＞ ＞ ＞
D． + = 2 + +
答 案
26．(1)不能确定（分）（分）阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) CO32-（分） （分） （分） （分） （分）（分）