沈阳二中2014——2015学年度上学期
阶段验收高三（15届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 -27 S-32 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ） A.大理石、钡餐、石膏 B.小苏打、苏打、水玻璃 C.芒硝、胆矾、明矾 D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
3．下列实验不能达到预期目的的是( )
A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下
B．利用Ⅱ装置制取NH3
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3
4．始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
A．始祖鸟烯与CH2===CH－CH===CH2互为同系物
B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16
C．若R1＝R2＝甲基，在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的
5．短周期主族元素AB、C、D原子序数依次增大，已知AC同主族，且AB、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＜B＜C＜D
B．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子
C．常温下，BD形成的化合物的水溶液pH＜7
D．简单气态氢化物稳定性C＞D
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．足量草酸与KOH反应：H2C2O4＋2OH- === C2O42-＋2H2O
7．Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（ ）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag
B．该电池的负极材料可以用金属铝代替
C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAg
D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液
8．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
9．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）
选项 溶液A 固体B 气体C A 稀硫酸 Zn Cl2 B 浓盐酸 MnO2 H2 C 稀硝酸 Fe Cl2 D 浓盐酸 KMnO4 H2
10．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 （ ）
①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-
③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-
⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-
⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-
A．①②⑥ B．②③⑥ C． ①② D． ③⑤⑦
13．以下5种说法中正确的数目是（ ）
①在硝酸蒸的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体
②溶解度和Ksp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A． B． C3 D．
14．下列实验与对应的图象符合的是 ( )
A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
15．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥用标准液滴定未知溶液（）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．
①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D ．③④⑤⑥
16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
17．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
18．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
B．阳极区pH减小
C．图中的b＜a
D．阴极的电极反应为HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+和SO32--2e-+H2O=SO42-+H+
19．次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时： ①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1 ②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ）
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57.3+Q1）kJ·mol－1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：
SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
20．一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L
B．约有10mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32) ＞c (Cl) ＞c (Ag+)＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)
第Ⅱ卷 （50分）
三、简答题
21．（8分）（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比VA:VB
（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种
2．（分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 ________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；
（2）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝ ＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
2．(分)元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 ____________________。
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号） 。
A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合气体的密度不变
C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合气体的总物质的量不变
E容器内温度不变 FMY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V m，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
2．（1分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
请回答：
步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
步骤④的离子方程式是 。
试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因:
。
实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。
2．（分）甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol （1）CH4（g）与H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1． ①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”） （3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为aL ①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的0.6倍，则平衡时A容器中H2的体积分数为 。
②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为 L （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式 ； ②写出除去甲醇的离子方程式 。
12月小班化学习成果
阶段验收 高三（15届）化学试题答案及评分标准
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10.C
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
11. 12.A 13.A 14.C 15.A 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C
三、简答题
21.（分）组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比VA:VB CH4 C3H6 1：3 ② CH4 C4H8 1:1 ③ C2H6 C3H6 1：1 ④ C2H6 C4H8 3：1
（2）2,2,3,3，4,4-六甲基戊烷 （2分） 6种 （2分）
22.（分）
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
（2） ①不能（1分）
②HCO、H2CO3， c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)
23.（8分）
（1） （2）① ＜ ② DEF
（3） 75mL 或者175mL
24.（分）
（1）TiO2 • xH2O 漏斗、玻璃棒、烧杯 冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4
（）Fe2+ + 2HCO3- FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑（2分）
（）乳酸与CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（）69.5/a
2.（1分）
（3）①33.3﹪ ②0.8 a（每空1分）
（4）①Co2+ - e- = Co3+ ②6Co3+ + CH3OH + H2O = 6Co2+ + CO2↑+ 6H+ （每空2分）
