可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Mg：24 Al：27Fe：56 Cu：64O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一种混合物
3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO
4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )
A简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
在指定环境中，下列各组离子大量共存的是
A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－
B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C在c(H+)c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A．漂白粉和漂白的有效成分都是Ca(ClO)2合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液； ②酸性KMnO4溶液； ③溴水； ④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④B．①②③C．②③⑤ D．③④
9．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．NA
C．001mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个．下列有关物质性质应用的说法中正确的是( )
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C． D．铁丝在氯气中燃烧
．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂14．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为( )
A．电解熔融氯化钠 B．加热氧化镁
C．电解熔融氯化铝 D．加热氧化铜
16．A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2
B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑
．四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是( )
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．ZnO是还原产物
C．氧化产物只有N2
D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子
19．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是( )
A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol
0．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
．（分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生11气体物质，则转移的电子数目为 。
22．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
。
（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质）
或 ，反应①的离子方程式为
或 。
23．(1分)下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 发生装置 ① 制氧气 H2O2―→O2 ② 制氨气 NH4Cl―→NH3 ③ 制氯气 HCl―→Cl2 (1)上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式______________________________________________________________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其填入上表的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。
(4)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。
A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒F．胶头滴管G．100 mL烧杯H．100 mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是 (填写)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
．(1分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤： ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
（6）实验优化从环境保护的角度，请你提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
．（1）de（2分）
(3)浓氨水、NaOH或生石灰（分）(4)NH3 （1分）CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl（分）(5)①66.7 ②ACFGH ③B、C （分）
