7．下表中对应关系错误的是
8．一元中强酸次磷酸(H3P02)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为 B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2P02是酸式盐 D．NaH2P02溶液显弱酸性
9．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是
A．OCS中S的化合价为+4价 B．羰基硫分解时，CO是氧化产物
C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO D．OCS中含有共价键，属于非电解质
10．下列所陈述的事实与解释均正确的是
11．某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐[]
B．a是S03
C．Y可能含有(NH4)2S04
D．(NH4)2S208中S的化合价不可能为+7
12．某离子反应涉及H2O、ClO—、I03—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A．该反应的还原剂是I2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子 D．反应后溶液的碱性明显减弱
13．丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如右图所示。下列说法正确的是
A．b代表40℃时的曲线
B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．上述反应的逆反应为吸热反应
29．(19分)
(1)利用废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以起始浓度均为c mol测定的转化率，结果见右图。图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。_____________0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右图。反应池中反应的离子方程式是_____________________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。
(2)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaN02+2KMn04+3H2S04=5NaN03+2MnSO4+K2S04+3H2O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用O.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
①滴入最后一滴酸性KMn04溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
30．(16分)
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeS04、H2S04和少量Fe2(SO4)3、TiOS04，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：
①TiOS04可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和S04：
②) TiOS04水解的反应为：
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(3)步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。
(4)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
(5)已知：，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。
(6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S208(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
(7)Fe3+对H202的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有N02气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是_________________________________。
31．(18分)
右图表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。
(1)化合物I的分子式为______________。
(2)化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________；III的结构简式为_________________。
②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：___________________________________。
③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。
高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3C00H和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________________、_____________________________________。
34．(12分)【化学——有机化学基础】
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：
回答下列问题：
(1)试剂a是_________________。
(2)③的反应类型是___________________。
(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应l的试剂与条件__________________；
反应2的化学方程式为_______________________________________________；
反应3的反应方程式为_______________________________________________。
理综化学试题参考答案（2014、12）
选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）
7． 8． 9． 10． 11． 12． 13．．（分）（） ①＞（2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度升高，反应速率加快) （2分）
②2Fe3+ + H2S== 2Fe2++S↓+2H+（2分）（2）① Al－3e－ + 4OH－ =[Al(OH)4]－ (或AlO2－＋2H2O ) (2分)
② Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=Na[Al(OH)4]＋3Ni(OH)2 (2分)
（3）①由无色变为紫红色（2分）
② A C （2分）
③86.25%（分）
． (16分)TiO2•xH2O、Fe（分）
1:4 （2分）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）
Fe2+ + 2HCO3一 FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑（2分）
乳酸H+)与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）
2SO42－－2e－==S2O82－（2分）
①深（2分） ②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（2分）．(1分)
(1)C3H6O(2分)
(2)+H2O(2分)
(3)①加成反应(2分)；(2分)
②+ 3Br2 ↓ + 3HBr (2分)
③(2分)
(4);+CH3COOH;+H2O(各2分)
34． (1分)
（1）NaOH(或Na2CO3) （2分）
（2）氧化反应（2分）（）Cl2/光照（2分）
CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（2分）
CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl（2分）
（）（2分）