．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 8．化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol C．N2(g)＋H2(g) NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol D．N2(g)＋H2(g) NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol ．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是 ．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO ．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=+Q kJ/mol ．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 10．下列说法中，正确的是 A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等锌粉，前者用时少C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a 11． A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2K＋Ba2＋ClO－CO32－量 B．c(H＋)＝10-13mol/LK＋Cl－NO3－I－ C． 0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，，增大 D．：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3NH4HCO3中c(CO32－)：②>④>③>>① 12. 下列实验的中，的是 A. 图示除去Cl2中的HCl杂质,原因是饱和食盐水中大量的氯离子，同离子效应氯离子抑制了Cl2与水反应 B．图示检查装置气密性，关闭止水夹，从长颈漏斗上口注入水，到长颈漏斗球体水约1/2处，观察水位是否下降 C. 图示装置可以进行用酒精萃取溴水中的溴单质，溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸图和图产生喷泉13．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是 A．实验2比实验1的反应容器减小 B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 C．实验1比实验3的平衡常数大 D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
2．(1分) 2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（）汽车尾气中NO2已知SO3(g)+NO(g) 一定条件下将与以体积比∶2置密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是 。 体系压强保持不变混合气体颜色保持不变 和的体积比保持不变每消耗的同时生成 测得上述反应平衡时与体积比为∶6,则平衡常数K 。 目前降低尾气的和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应： 2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) H=－a kJ·mol-1。 在下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： 有害气体NO的转化率为 ，015min NO的平均速率v(NO)= mol/(L·)。 20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。 a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度d．扩大容器体积在下，消除汽车尾气中NO2已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热H=－c kJ·mol-1。写消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。27．(1分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题： （1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式（）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样10000 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。 该水样的COD为mg/L； 假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为01 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=40×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31， （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207。 重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品． ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______． ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）． ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______． （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀； c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O； d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg． ①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______． ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______． ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由__________________________. 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿(主要成分为CuFeS)生产粗铜其反应原理如 ―→ (1)基态铜原子的电子排布式为______硫、氧元素相比第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。 (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是________其立体结构是______________。 (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO溶液蓝色沉淀沉淀溶解深蓝色透明溶液。蓝色沉淀_______________________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有。 (4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途铜_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA则该为________m。((用含d和NA的式子表示)。。①浓KOH△ ①H2SO4 Br2/FeBr3 催化剂 A (C8H10) C (C8H9Br) D ②NaHCO3/H2O 第33题图乙 h L0 第33题图甲 图3 图2 图1 K2Cr207 固体 D 止水夹 H2O B C A 饱和食盐水 Cl2（HCl） ②H+ F (C8H8O3) F CHBr2 CHBr2 CHO CHO B OPA Br2 光照 +