岳阳县一中湘阴县一中高三月考联考试卷
化 学
时量：90分钟 分值：100分
命题：岳阳县一中 兰赛良 审题：岳阳县一中 李孟军
可能用到的相对原子质量：N:14、Fe:56、Cu:64、Cl:35.5、Mg:24、Al:27、
S:32、O:16、Na:23、H:1、Br:80、K:39、Mn:55、C、12
一、选择题（每小题均只有一个答案符合题意，每小题3分，共18小题，共计54分）。
1、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）
A．碘化银和干冰都可用于人工降雨
B．含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
D．食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林
2、掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．苯的分子模型：
C．NH4Cl的电子式为： D．氟原子结构示意图： 3、下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用分液漏斗分离苯和
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA
D．18 g水所含分子数目为NA
7、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物比H2O稳定
D．X和Z的氧化物都具有漂白性
自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )A．NaClB．FeCl2 C．FeCl D．AlCl3( )与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是
A．(CH3)3 C—CH=CH2
B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3
C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3
D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3
12、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 （ ）
A．．．．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g
某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ）
15、某有机物的结构简式为： ，下列说法不正确的是 （ ）
A．该物质可以被氧化
B．该物质既可发生水解反应又可发生消去反应
C．该物质属于烃的衍生物
D．1 mol该物质最多可以和2 mol的NaOH反应
16、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是 （ ）
选项 操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质，并且生成气体。 只体现了浓硫酸的脱水性 B 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应 17、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2 mol/ L D．3 mol/ L．．．．
⑴写出A中发生反应的化学方程式 。
⑵装置B中盛放的试剂为 。
⑶装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
⑷装置F的作用是 。
⑸乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。
20、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
⑴根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4（填“＞”、“＜”或“＝”）．
⑵根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．
⑶元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________．
⑷周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 （ ）
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
⑸羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：______________________________．
21、钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。
(1)滤渣A的成分是________。
(2)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________________________________________________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________________。
(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)由A生成B的反应类型是________。
(3)写出C所有可能的结构简式________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学式表示合成路线________
___ _ ____。(5)提示的方式来表达）
(5)OPA的化学名称是________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为________。
(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式
