本卷采用相对原子质量：Ag-108,C-12,N-14,O-16,Cl-35.5,Na-23,K-39
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性
B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防
2．下列化学用语正确的是
AHClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：
C．硝基苯的结构简式： D． CH4分子的球棍模型
3．下列各组离子中，在给条件下能够大量共存的是Na+、－O－CO32－无色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)= .0 mol·L－1的溶液：Na+、－、－、－
．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”
．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
B电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：海水的淡化
．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是 A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
1．下列离子反应方程式正确的是
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
．关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
1．下列说法正确的是
A按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷
B将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
C向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
D、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
1．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序列 参加反应的物质 生成物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 …… ② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－ …… Cl2 、Mn2+ …… A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
14．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是
选项 实验操作 实验现象 原因解释 A． 将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 铝片慢慢熔化呈液滴状 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了 B． 将等表面积的镁条、铝
片（均除去氧化膜）分
别放入装有等浓度、等
体积盐酸的两支试管中 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 C． 在打磨过的铁片上先滴
一滴饱和食盐水，再滴
一滴酚酞 液滴的外圈先出现红色 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性 D． 取少量淀粉加稀硫酸，
加热几分钟，冷却后加
入新制氢氧化铜悬浊
液，加热至沸腾 未见砖红色沉淀生成 淀粉水解后没有葡萄糖生成 1．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物
C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性
1．下列说法正确的是
A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大
B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：
C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3
D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7
图CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解
液的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A．甲中铜片作阴极，向铜片电极移动
．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
．乙中
D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
1如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
A正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体
19．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
20．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
21．（1分）Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度对应的c(H-)进行换算。25℃时测定一系列浓度对应的c(H-)：
【仪器与试剂】酸度计50 mL碱式滴定管mL烧杯 0.10 mol·L-1 氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号 V (mL) V水(mL) c (NH3·H2O) （mol·L-1） c(OH-) Kb α 1 50.00 0.00 1.34×10-3 2 25.00 25.00 9.48×10-4 3 5.00 45.00 4.24×10-4 请根据以信息回答下问题： （）25℃时，电离常数Kb 。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。
23. (14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H ▲ 0; 熵变△S___▲__0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 ▲ （填:高温或低温）条件下能自发进行。
⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 ▲
① a1>a2 ②b1
⑤两图中阴影部分面积相等
⑶若该反应在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A． A、C两点的反应速率：A＞C
B．＜ C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44 ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 ▲ 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 ▲ mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： ▲ 。
2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
24．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由反应制得：①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图安装好装置。
仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。
A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：
（1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是洗涤 ▲ ，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。
纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
（）写出上述制过程中的总反应方程式 。
（）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用 的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
（）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 写出阳极反应方程式 。
写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式 。
这样制得的Cu2O中往往有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在 。
22．（10分）（1）1.8×10-3 （2）B c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)
（3） （4）2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O
23. （共14分）
（ I ）⑴<（1分），<（1分），低温（1分） ⑵②③⑤（2分） ⑶B D（2分）
（II）⑴不（1分） ⑵a+b（2分） ⑶（2分）
⑷（2分）
24、
25、（）4Cu(OH)2+ N2H4•H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O（2分）
() 过滤（2分）
()生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（2分）Cu + Cl- – e- =CuCl（2分）
()2CuCl+2OH- = Cu2O + H2O+2Cl-（2分）
() 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)(3分)