2014～2015学年度（上）学期高三化学期末考试题
可能用到的相对原子质量： H1 C:12 S:32 Cl:35.5 Ag:108
一、选择题（共个小题，每题只有一个答案，每题3分，共分）
、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A、a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3
B、b点对应的溶液中：+、Al3+、MnO4－、Cl－Na+、a2+、NO3、Cl－K+、Fe 2+、NO3－、SO426XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
A、XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 B、XeF4分子中Xe的化合价为0价
C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D、每生成4 molXe转移16 mol电子
5、下列解释事实的离子方程式正确的是
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－
Cl－OH－ −加热→CH2Br-COO－+ H2O
D、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－= SiF4↑+2H2O
、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
B、完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
7、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧
(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3H+=La3++H2↑
B、LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3
C、镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5
D、La(NO3)3水溶液显酸性
8、下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中不能满足如图所示转化关系的一组是（图中每个箭头只表示一步转化）
a b c d A Cu CuSO4 Cu(OH)2 Cu2O B N2 NO2 HNO3 NO C CH3OH HCHO HCOOH HCOOCH3 D Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 9、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4
则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为
△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B、2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C、12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D、△H1-5△H2-12△H3+10△H4
10、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A、第一个图：配制一定浓度硫酸溶液 B、第二个图：制备少量氨气
C、第三个图：制备并收集少量NO2气体 D、第四个图：制备少量氧气
12、常温下，关于1L PH=3的H2SO4溶液说法正确的是
A、与等体积PH=11氨水混合后所得溶液PH小于7
B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液PH一定小于7
C、与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液PH小于3
D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完成反应，则Ba(OH)2溶液的PH等于10
13、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是
A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料
B、Y与W形成的阴离子可能有YW32－ 或Y2W42－
C、化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂
D、CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体
14、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2 B 向SO2水溶液中滴入几滴BaCl 2溶液，振荡 滴加BaCl2后出现白色沉淀 此沉淀一定是BaSO3 C 等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 D 先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 溶度积（Ksp）：ZnS>CuS 15、实验小组中甲同学按图完成实验,发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥(琼脂和饱和氯化钾 mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃，在此过程中溶液的PH不变的是
A、氯化钠 B、氢氧化钾 C、硫酸 D、硫酸铵
17、下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉 葡萄糖 水，过滤 C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液
18、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为
A、10.7 B、8.5 C、9.6 D、10.2
19、25℃时，在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2):V( NaHSO4)为
A、1：1 B、2：1 C、3：2 D、1：4
20、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有
A、4种 B、3种 C、2种 D、1种
21、在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为：
mol/L B、0.30 mol/L C、0.36 mol/L D、0.45 mol/L
22、某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42－、Cl－、Br－现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是
A、原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br－、Fe2+ B、无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－
C、原溶液一定显中性 D、原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+
二、填空题（5道题，共54分）
23、（8分）“百度百科：乙醇俗称酒精在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。KOH作电解质
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表
物质 相对分子质量 沸点（℃） 密度（g/cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯
分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）
a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c、过滤
d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 （填字母）
（2）以下关于萃取分页操作的叙述中，不正确的是
A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（3）蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
25、（14分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制备甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L
26、（9分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y