一、选择题（本题共 10分，每小题 2 分，只有一个正确选项）
1．埃博拉病毒（Ebola
vir）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。
下列相关说法中错误的是
A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒
B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：
C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是 α -氨基酸
D．氨基酸既能和盐酸又能和 NaOH 反应生成盐
2．下列有关碳及含碳物质的化用语正确的是
A．甲醛的最简式为：HCHO
B．甲基的电子式为：
C．四氯化碳分子的比例模型：
D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：
3．反应 A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应
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4．下列有关晶体的说法正确的是
A．冰熔化时，分子中 H—O键发生断裂
B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体
D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na
5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是
A．化合 B．分解 C．加成 D．取代
二、选择题（本题共 36分，每小题 3 分，只有一个正确选项）
6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．离子半径：R＞W＞Y
B．氢化物的沸点：＞W
C．W3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．含 元素的盐溶液一定显酸性
7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中
A是单质，B常温下
是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是 D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应
就能实现表中所示转化的是
A．②④ B．②③ C．①②④ D．②③④
8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
9．下列实验原理或操作，错误的是
A．用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量CCl4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCl4中
D．在通风橱中取用液溴
10．实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用
下图实验装置合理的是
A．铜片与浓硝酸
B．电石与水
C．生石灰与浓氨水
D．石碱与稀硫酸
11．右图表示反应 2O2()+O2
2O3()+Q的正反应速率随时间的变化情况，判断
下列有关1时刻条件变化的说法可能正确的是
A．扩大容器的体积
B．降低反应温度
C．增大O2和O2的浓度
D．增大O3浓度的同时减小O2浓度
12．某烯烃的相对分子质量为M，w 该烯烃和a
的氢气恰好完全反应生成烷烃，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示
阿伏加德罗常数）
13．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保
实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是
A．A为阳极，表面产生大量气泡
B．B为负极，电极反应为n-2e→n2+
C．电子从电极 A转移到电极 B
D．A为负极，电极反应为C2+ +2e→C
14．酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA和 HB 在水中皆为弱酸，
且酸性 HA＜HB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是
A．液氨中：NaA+HCl→NaCl+HA
B．水溶液中：NaA+HB→NaB+HA
C．液氨中：
D．水溶液中的pH：NaA＜NaB
15．常温下用 a L pH=3的醋酸与 b L pH=11
的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的
A．若二者恰好中和，则一定是 a=b B．若混合液显碱性，则一定是 b≥a
C．若混合液显中性，则可能有 a＞b D．若混合液显酸性，则可能有 a≤b
16．某溶液中含有六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再
加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有
A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种
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17．工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2 + 4HCl（稀）→ 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O（主反应）
NaClO2 + 4HCl（浓）→ NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O （副反应）
下列说法正确的是
A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4:5
B．主反应中若生成 1mol ClO2气体，则转移电子的物质的量为 5mol
C．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2
D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
三、选择题（本题共 20分，每小题 4
分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选
项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）
18．下列除杂方法正确的是
A．粗盐中的杂质：加水，溶解过滤蒸发结晶
B．Cl2中含有HCl杂质：通入饱和食盐水，洗气
C．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤
D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
19．双羟香豆素医上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法中正确
A．分子式为
B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
C 1mol双羟香豆素最多能与4mol氢氧化钠的水溶液完全反应
D．1mol双羟香豆素最多能与 10mol 氢气发生加成反应
20．下列化反应中，能用离子方程式：Ca2＋+HCO3－+OH－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B．Ca(OH) 2与足量的NaHCO3
C．Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D．Ca(HCO3) 2与足量的Ca(OH
的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是
21．将m1 的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在
300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质
量为m2 ，设m2/m1 = a，下列有关说法正确的是
A．a 的取值范围是：53/84＜a＜53/62
B．a=53/65时，固体成分为碳酸钠和氢
C．a=53/75时，固体成分为碳酸钠
D．加热过程中产生二氧化碳的物质
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四、（本题共 12分）
某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN―和Cr2O7
2―等有毒离子，拟用NaClO和按照下列流程进行处理。
完成下列填空：
23．HCN有剧毒，电子式是 ，其分子属于
（填“极性”、“非极
性”）分子。
24．选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：
，氮原子核外有 种能量不同的电子。
25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2O3 b．稳定性：HCl＞H2
c．相同条件下水溶液的pH：Na2＞NaCl d．还原性：2―＞Cl―
26．写出流程②的离子方程式：
。
27．反应②中，每消耗 1.5mol 转移电子的数目为
28．取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产
生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移
原理解释产生该现象的原因
。
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取乙二醇的过程如下：
完成下列填空：
29．草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为
请书写此反应的化方程式 。
将不同量的CO()和H2O()分别通入体积为
3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
CO()+H2O() CO2()+H2()，得到三组数据（见下表）。
30．实验1达平衡时，CO()的浓度为 mol/L。
31．实验3跟实验 2 相比，改变的条件是 。
32．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
a．υ正(CO)=υ逆(H2)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中 CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。常温下，向 10mL 0.1mol/L
H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1mol/L 溶液，所得滴定曲线如右图所示。
33．B 点对应的溶液中存在OH的平衡有：
H2O H++OH―、
和 。
34．由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显
（填“酸性”、
“中性”、“碱性”）。
第 6 页 共 11 页 六、（本题共 12分）
利用右图所示实验装置可以测定常温常压下 1mol气体的体积。 完成下列填空：
35．甲同按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下
镁带质量：0.108 硫酸体积：10mL C 瓶读数：117.0mL
第二次抽气体积：8.0mL
甲同测出此条件下 1mol 气体的体积为 L（保留3 位有效数字）。
36．计算甲同此次实验的相对误差为 %（保留 3 位有效数字）。
（已知该条件下 1mol 气体体积的理论值为 24.5L）
引起该误差的可能原因是 。
a．镁带中含铝 b．没有除去镁带表面的
c．反应放热 d．所 足量
37．乙同仔细观察了甲同在实验过程中， 两次抽气B瓶的液面，如下图所示：
乙同提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积VB
mL。若甲同最终计算所得氢气体积为V
mL，根据乙同的观点，列出修正后氢气体积的数表
达式（含V和VB）： mL。
丙同提出可用右图装置完成该实验。
38． 该装置气密性的检查方法是：
。
丙同在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意：
。
39．与原方案装置相比， 丙同使用的装置实验精度更高。
请说明理由（至少回答两条）。
；
第 7 页 共 11 页 七、（本题共 12分）
七、（本题共 12分）
氯碱工业是化工业基础，目前我国大多采用立式
隔膜电解槽电解食盐水，装置见右图。
完成下列填空：
40．从 A处注入的物质是 ；
从 B 处流出溶液的成分是 。
41．从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室
和阴极室两部分，这么做的目的是为了：
；
仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施：
。
继隔膜法后，水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如下。
42．分别写出电解池、解汞室中发生有关反应的化方程式：
电解池： ；
解汞室： 。
43．当电解池产生 3.36m3（..P.）气体时，同时在解汞室得到的NaOH质量为
44．与隔膜法相比，水银法最大的点是：
；但水银法也有一个明显的缺点： 故近年来已逐步被淘汰。
第 8 页 共 11 页 八、（本题共 10分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
完成下列填空：
45．金刚烷的分子式为 ，其分子中的亚甲基（—CH2—）有
46．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件
，反应③的反应类型是 。
知烯烃能发生如下反应：
47．请写出下列反应产物的结构简式：
48．A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，
经高锰酸钾酸性溶液
加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出两种 A可能的结构简式（不考虑立体异构）：
第 9 页 共 11 页 九、（本题共 12分）
九、（本题共 12分）
0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 CO 和 18 H O 2 2 ，同时消耗O2
（标况下），A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）
其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH＝CHOH → RCH2CHO。
②羟基中的氢被钠替代后形成－ONa不被氧化。
完成下列填空：
49．请写出A的分子式 ；J 的结构简式
F中官能团的名称 。
50．写出下列反应的化方程式：
反应①
I与过量的Na CO 溶液反应
51．同时符合下列要求的 A的同分异构体有 种。
Ⅰ．含有苯环； Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．在稀的 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol 的 NaOH 反应。
52．正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原
备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
第 10 页 共 11 页 十、(本题共 14 分)
十、(本题共 14 分)
铝合金由于其良的性能，已经成为人类生活中常用的金属材料。硬铝 7075在航空工
业中 n—5.85%。
有着广泛的应用，其化成分为：Al—90.72%、C—1.39%、M—2.04%、53．某习小组为
了验证其成分，称取 1.00
该硬铝，加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的气体经干燥后在标准状态下的
体积为 L（保留3位有效数字）。
已知：n+2NaOH→Na2nO2+H2↑。
实验时需配制 2mol/L 的氢氧化钠溶液（ρ=1.08/mL），其质量百分比浓度为
（保留 3 位有效数字）。
定量实验至少测定 组数据，配制时还需多备
组的量以防实验中操作错误，因此配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，至少需要称量固
体氢氧化钠 。
一种由铝土矿(主要含氧化铝，还有二氧化硅、氧化铁和其他杂质）的工艺流程如下
54．取一定量的滤液Ⅱ，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀的量如右图所示，若溶液中生
成的碳酸钠为3mol时，通入的二氧化碳可能为 mol。
55．实际生产中，由滤液Ⅱ到高纯度Al O （纯度 99.0%）
的过程中会损失2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程会损失电解熔融的氧化铝
制取金属铝 4%的铝，若要生产 10 吨硬铝7075，至少需要多少吨铝土矿（含氧化铝
、二氧化硅6.0%）？（保留 3 位有效数字）
