可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24:127 Ba:137
一．选择题（每小题只有一个正确选项）
1、下列过程属于化学变化的有 ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变
A．3个 B．4个 C．5个D．6个
2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
．根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 实验现象 结论 A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 ．化学与、、环境密切相关。下列叙述正确的是A．可
B．
C．
D．
6．下列有关物质的性质或应用均正确的是A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．用二氧化硫加工银耳，使之更白
．下列排列顺序正确的是①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③物质的熔点：石英＞食盐＞冰 ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部
．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由
水电离出的c（H＋）有如右图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：
c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：
c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：
c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的液体 b中的固体 c中液体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O .下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－
B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－下列各反应的离子方程式中，的是铜投入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓
．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移
下列变化过程放热的是
A．H2O(l)H2O(g) B．2HI(g)H2(g)＋I2(g) ＝14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
15、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e－→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大将molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为mol·L－1，下列说法中正确的是A．4s内用物质B表示的反应速率为0.5mol·L－1·S－1
B．C．A、B、C的物质的量之比为:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
1．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项 x y A 降温 A的体积分数 B 升高温度 混合气体的密度 C 再加入A B的转化率 D 再加入C A的体积分数 ．下列有关物质性质的应用正确的是）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①Fe；②HNO3；③Na；④C
A．①②③B．②③④
C．①②④ D．①②③④
．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
二、填空题（本题包括小题，共分）．（1分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；
①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH 的ΔH＝________ kJ。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________________。
．（分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
。
测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
24．（21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为________________________ _____； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。
各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)②装置C中装有试剂的名称是______________；
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 _______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
实验结束时通入过量的空气的作用是________________ ________。
A装置和E装置的共同作用是__________________________。
实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。
高三化学答案
选择题（每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B A C B D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D D D C C C D B 填空题
21、（本题共13分）
（1）铁、铜（2分，各1分）
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（分）
（3）BD（2分，各1分）
（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）
（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）
（6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 6.7241.8（3分） B（2分） 2.67或＜ 在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 ⑴4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O（2分）
⑵①酚酞（2分）溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色（2分）
＝
