选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量
C.气体的平均分子量 D.v（B）
2、下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）
A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸
C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度
3、 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2() Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量时，下列说法正确的是 ( )
A．Ca2+）增大 B．Ca2+）不变 C．OH-）增大 D．Ca(OH)2不变
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5．下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ B. HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
C. CO2＋H2OH2CO3 D. H2O＋H2OH3O＋＋OH－
溶液）×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
CNa+、ClO—、AlO2—、NO3—D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—
H＞0ΔS＞
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
8、将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是（ ）
A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
A、明矾能用于净水
B、泡沫灭火器的原理
C、铜绿的生成
D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
12. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，反应为：Zn+2OH2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- ，根据反应式，判断下列叙述正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池区溶液的pH
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是极，Ag2O是极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱
Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（ ）
A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①
B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
15. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是( )
A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)
C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L
16、25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，正确的是 ·
A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
、B点的横坐标a＝
17．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
1.常温下，下列叙述错误的是（ ）
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液
D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1
19、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O22H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－C．每转移0. mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
注意事项：
1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。
二、填空题
(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的34，此时放出的热量为 42KJ,则：
平衡时N2的物质的量为 mol
5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L.min）
若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率 （填变大、变小或不变）
写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：
22．（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如右图所示。?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为 。
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，
23、（10分，每空2分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、
c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：
24（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、
依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
()外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。
(2)银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl24LiCl ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：
电池的负极发生的电极反应为
________________________________________________________________________；
电池正极发生的电极反应为
________________________________________________________________________；
高二月考化学试题答题纸
（共40分）
21、（10分每空2分）
（1） （2）
（3）
（4）
（5）
22、（10分每空2分）
（1） 、
(2)
(3)
(4)
23、（10分每空2分）
（1） 、
（2） （3）
(4)
24、（10分每空2分）（1） 、
（2）
（3）负极反应：
正极反应：