蚌埠一中2014—2015学年度第一学期12月份月考
高三化学试卷
（时间：90分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al：
S：32 Cl ：35.5 I卷 选择题
一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题分）
1化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确是（ ）
A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同
B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AC13来实现的
C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力强 D．长期使用（NH4）24化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH会使土壤碱化
2下列化学用语描述中正确的是（ A．含18个子的氯原子的核素
B．比例模型以表示或 C．HCO的电离方程式为：HC+ H2O CO+H3O+
D．次氯酸的结构式：HCl－O
3．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)．H＜0
B．H2O．CH3CH2OH．．LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）
A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
5．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．2 mol O2和1 mol O2 混合在V2O5存在条件下密闭容器中反应，分子数大于2 NA
C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数于3NA
6．· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W> Y> X
B．元素X与M形成化合物的空间构型正四面体
7.下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 8下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+
C. 与镁反应只产生氢气的溶液中 N3-、C1-、H+、A13+
D. =1.0×1012溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、CH3COO-
9. 下列叙述不正确的是（ ）
A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通品红溶液，溶液颜色没有明显变化
B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大
C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
D. 浓度和体积相同的FeBr2、Fe2 溶液中，分别通少量氯气后都首先发生置换反应
．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：
3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是 A．Y的化学式为Fe2O3 B．S4O62- 是产物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol．．
B．．．•L-1氯化钠溶液 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气 烧瓶、酒精灯、导管 D 探究镁、铝金属的活泼性顺序 胶头滴管、温度计、玻璃棒 13．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是（ ）
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e2H2O＋O2↑
14．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2＋+2ClO—+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：
2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3—+OH—＝ CaCO3↓+H2O
D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+ SO2 ＝NH4＋+HSO3—
15.下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．性氧化物一定金属氧化物
C．丁达尔效应是胶体的本质 D．O是弱酸，NaClO是强电解质
16．某溶液中含有SO、Br－、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的l2，下列判断正的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na ②有胶状沉淀物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
17．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
图C表示向NaOH和Na2C3的混合液中滴加盐酸产生气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的关系曲线
．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－） 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 n 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1
第II卷 非选择题（在答题卷上作答）
19．．FeSO4。某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
⑴加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；
⑵操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ；
⑶反应①中，H2O2溶液的目的是 ；
⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+， ；
⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。
21．氯化铜晶体CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 ⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用 （填字母。
A．Cu B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH
⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。
⑶为了测定制得的氯化铜晶体CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表示。22．（1分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________________________ ；
猜想2：
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
实验步骤 实验现象 结论 ①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中
② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。
固体完全溶解
证明猜想________一定不正确。 向另一试管中加入足量的
溶液，观察固体是否溶解。
固体完全溶解
猜想________一定不正确。 得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。 固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。
二、填空题（共分）19、II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ；
⑶反应①中，H2O2溶液的目的是 ；
⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，
；
⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。
21．（12分）
⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用 （填字母。
A．Cu B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH
⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。
⑶为了测定制得的氯化铜晶体CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)
（1）提出猜想
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________________________ ；
猜想2：
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：
实验步骤 实验现象 结论 ①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中 ② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。
固体完全溶解
证明猜想________一定不正确。 向另一试管中加入足量的
溶液，观察固体是否溶解。
固体完全溶解
猜想________一定不正确。 得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。 固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。
