浙江建人高复2015届第一学期第三次月考试卷
化 学
注意事项：1．2．3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5
N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7；本大题共小题，每小题分，共分．每小题只有一项符合要求．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化
．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应
C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨
．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中，不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
C．若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA
元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
．含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体D．HCO3―Na+、I―HS―，加入AlCl3溶8．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液酸性
C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝9．10．AB、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②可能为氧化还原反应
11．下列装置能达到实验目的的是．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B.2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+下列有关电化学的内容正确的是
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用铁时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为1(忽略溶液的体积变化)
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、
阴离子、水分子自由通过
．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
对处于化学平衡的体系关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是化学反应速率变化时B．只有在催化剂存在下才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况正反应进行的程度大正反应速率一定大化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化某温度下2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) (s)＋2D(g)后反应达到平衡测得生成C为0.8 mol下列相关表述正确的是该反应的化学平衡常数表达式是＝ 该条件下B的平衡转化率是40%增大该体系的压强的转化率增大若向平衡C，则正、逆反应速率均增大．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．ΔH<0 ΔS>0
B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH>0 ΔS>0
D．ΔH<0 ΔS<0
．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
下列事实说明HNO为弱电解质的是溶液的pH＝2.1常温下NaNO溶液的pH>7用HNO溶液做导电实验时灯泡很暗溶液和KCl溶液不发生反应能与碳酸钠反应制CO不稳定易分解 B．①②④⑤.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧C．③⑥⑨ D．全部
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K1＝1．77×10－4 K1＝4．9×10－10 Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11 下列选项错误的是A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B．等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者C．2CN－＋H2O＋CO22HCN＋COD．2HCOOH＋CO2HCOO－＋H2O＋CO2↑
．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)