第Ⅰ卷
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质
D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度
2、．．．．风化
3、下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应
B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－ ＝ CO32－+ NH3•H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－
5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是
①标准状况下，22.4L氯气与足量的热溶液反应，转移电子数目为NA
②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极的电子数不一定等于2NA
④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA
⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5 NA
A．③⑥ B．①③⑥ C．①③④⑥ D．①②⑤⑥
6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和ΔH如表所示：
容器 SO2(mol) O2(mol) SO3 (mol) He(mol) ΔH(kJ·mol－1) 1 2 1 0 0 ΔH1 2 1 0.5 0 0 ΔH2 3 1 0.5 0 1 ΔH3 4 1 0.6 0 0 ΔH4 5 0 0 2 0 ΔH5 根据以上数据，下列选项正确的是 ( )
A．ΔH1＝2ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＋ΔH5＝197 D．ΔH2＝ΔH3
7、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是①维生素k4的分子式为C14H14O4②维生素k4分子中含有2种官能团③在酸性条件下水解，有机产物有2种④分子中一定共平面的碳原子数为11⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 molA．①②③ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥8、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )
A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
10、化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
下列说法正确的是（ ）
A．若X、Y为Fe，Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁
B．若X为NaOH，Y、Z为氧气， 则D一定为酸性氧化物
C．若X、Y为O2，Z为水则D一定为H2SO4
D．若X、Y、Z全为O2符合条件的A一种
11、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
12、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构) A．8种 B．13种 C．17种 D．21种
13、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
A． CuSO4 B．MgSO4 C． Al（NO3）3 D．Na2SO4
14、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )
A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
15、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
第Ⅱ卷
二、非选择题（5小题，共55分）
16、(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。
(1) A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。
(2)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)
(3) 工业中制备单质E的阳极电极反应式： 。
17、(分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________；还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。 (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为______ ______。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
18、(1分) 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ； a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称）能否用酸性的KMnO4溶液？理由是： 。（可用或方程式说明）（）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________(写出计算过程)19、(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2) 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(3) 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
20、(分)Ⅰ．此时 C电极质量减少3.2g
(1)甲中负极的电极反应式为
(2)乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
(3) 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ，溶质的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)
(4) 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液 。
21、（10分）Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）
序号 溶液中的盐 固体不溶物的成分 ① FeCl3、CuCl2 Fe、Cu ② FeCl2、CuCl2 Cu ③ FeCl2 Cu ④ FeCl3、CuCl2 Cu ⑤ FeCl2、CuCl2 Fe ⑥ FeCl2、CuCl2、FeCl3 没有固体不溶物 ⑦ FeCl2 Fe、Cu Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
组别 ① ② ③ ④ 混合粉末质量／g 40 40 40 40 V［FeCl3（aq）］／mL 150 300 330 350 反应后剩余固体质量／g 23.2 6.4 2.56 x （1）试判断第④组剩余固体质量x为 。第①组实验中，发生反应的离子方程式为 。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为 。
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。
参考答案 A C B A A D B B 9 10 11 12 13 14 15 C D B D A C D
加入氢氧化钠得到2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以n(Fe)＝向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，因此n(SO42－)＝ 0.05 mol ；(1分)
Fe2(SO4)3为0.01 mol，(NH4)2SO4为0.02 mol ，此时质量为：0.01 mol ×400g/mol＋0.02 mol ×132g/mol＝6.64g，(1分)
每一份溶液中水的质量为：7.00g－6.64g＝0.36g,n(H2O)＝0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O(1分)19、共10分(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH合理答案均可
(2) c(1分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d，错选或漏选均无分(3) 2∶1(2分)(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可) (2分，若无取上层溶液或过滤操作，其他操作正确扣一分；若直接加BaCl2溶液零分)
20、共分
(1)CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O(2) c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)(2分)
(3) 2.24L(1分，数值正确无单位) 1mol/L(1分)
(4)Fe2＋ 280(2分)
21、（共10分）
Ⅰ.②③⑥⑦(2分，对4个得2分、对3个得1分、对2个或1个、错一个均无分
Ⅱ.(1) 0 (2分) 2Fe3++ Fe=3Fe2+(2分)
(2) Cu(2分) (3) 6﹕1(2分)
