2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学
高三年级化学学科 试题
考生须知：
本卷满分100分，考试时间90分钟；
答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）
1．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是
A．③ ⑤ B． ② ④ C．④⑤ D ．①③
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．水合氢离子电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子 Cs
D．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－
5．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
C．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e- ===PbO2＋4H＋＋SO42 －
6．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是
A．[N(CH3)4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
7．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是
A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石
B．此陨石具有耐酸碱的特性
C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低
D．橄榄石中Fe为+2价
8．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
A． 5：2 B．3：1 C．2：5 D．1：1
9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 新制氯水 PH试纸 变白 氯气具有漂白性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气显碱性 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体 10．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①②③④
11. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．O～A段反应的化学方程式是
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B．A～B段反应的离子方程式是
2OH-＋CO2===CO＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致
1．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol
”或“<”或“=”)，在 ▲ 情况下有利于该反应自发进行。
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 ▲ (填字母)；理由是 ▲ 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： ▲ 。
（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式 ▲ 。
关于该电池的下列说法，正确的是 ▲
A．工作时电极b作正极，O2- 通过固体介质
NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
2．（6分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和等为原料制取NaHCO3，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3。若灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究：取加热了t1 min的NaHCO3样品2.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
（1）则曲线d对应的溶液中的离子是 ▲ （填离子符号下同）；曲线b对应的溶液中的离子是 ▲ ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ▲ ；
（2）若取42.0 g NaHCO3 固体，加热了t2 min后，把剩余固体全部加入到400 mL
2mol·L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为 ▲ （设溶液体积变化忽略不计）
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