1．下列说法正确的是从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B．22.4L NH3中含有的原子总数为4NA
C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA
D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7
3．下列说法中不正确的是
A．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
B．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2下列离子方程式书写正确的是Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
5．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。其中甲和X不可能是A．甲为FeX为Cl2
B．甲为SO2X为溶液C．甲为CX为O2D．甲为AlCl3溶液X为NaOH溶液
实验器材 实验药品 实验目的 A 托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒 NaCl固体、蒸馏水 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 B 大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴 稀盐酸、块状石灰石 制取并收集二氧化碳气体 C 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 测定稀盐酸的物质的量浓度 D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 氯化铵 制取并收集氨气 7．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
第II卷（非选择题 共58分）
二．填空题（共58分）
8.（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ▲ ，1mol该分子中含有键的为 ▲ 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为 ▲ 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 ▲ 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ▲ 。 图14分）
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为 ▲ ，其浓度为 ▲ mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 ▲ 。
（3）由③可知一定存在的离子为 ▲ ，其浓度为 ▲ mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 ▲ （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 ▲ 。
10.（16分） 通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min 0 1 2 3 4 n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350 n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150 则该温度下反应的平衡常数K=▲ 。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时υ(正)▲ υ(逆)(填“>” “=” 或 “<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1"。
（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为▲ 。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响▲ 。
III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，
电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式▲ 。
（6）已知一个电子的电量是1.602×1019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH▲ g。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4 CH3COOH
d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是▲ ，反应中理论上原子利用率为▲ 。．（1分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有KCO3、ClO2和CO2等，写出化学方程式▲ 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器烧杯 ▲ ；B也必须添加温度控制装置，应是 ▲ ”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图所示的NaClO2的溶解度曲线，补充从NaClO2溶液中得NaClO2的操作步骤：
① ▲ ； ▲ ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是 ▲ 。
②原ClO2溶液的浓度为 ▲ g / L（用字母代数式表示）。 NH4+ 0.2
（2） AlO2— + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3 —
（3） SO42- . 0.5
（4） Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（5） 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量 ，依据电荷守恒，一定有 K+ 存在
11．16分）
（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（分）
（）温度计（分）冰水浴（分）（）①蒸发浓缩结晶（分）趁热过滤（分）
（）减少误差（2分） ②135cV2/ V1（分）
